Chimica IB: panoramica, programma e risorse per il successo
Argomenti/Progetti|Ore SL|Ore HL
| Struttura 1. Modelli della natura particellare della materia | 17 | 21 |
|---|---|---|
| Struttura 2. Modelli di legame e struttura | 20 | 30 |
| Struttura 3. Classificazione della materia | 16 | 31 |
| Reattività 1. Cosa determina le reazioni chimiche? | 12 | 22 |
| Reattività 2. Quanto, quanto velocemente e quanto lontano? | 21 | 31 |
| Reattività 3. Quali sono i meccanismi del cambiamento chimico? | 24 | 45 |
| Lavoro pratico | 20 | 40 |
| Progetto scientifico collaborativo | 10 | 10 |
| Ricerca scientifica | 10 | 10 |
| TOTALE | 110 | 180 |
Sottoargomenti | Descrizione e apprendimenti chiave
| Introduzione alla natura particellare della materia | Copre l'idea di base secondo cui la materia è composta da particelle minuscole e indivisibili e introduce gli studenti al concetto di modello particellare della materia. |
|---|---|
| L'atomo nucleare | Approfondisce la struttura dell'atomo, compresi il nucleo, i protoni, i neutroni e gli elettroni, nonché gli isotopi e il concetto di numero atomico. |
| Configurazioni elettroniche | Esplora la disposizione degli elettroni negli atomi e negli ioni, compreso l'uso delle configurazioni elettroniche e dei diagrammi orbitali. |
| Conteggio delle particelle in base alla massa: la mole | Copre il concetto di mole, un'unità utilizzata per contare particelle come atomi e molecole, e come calcolare il numero di particelle in un dato campione. |
| Gas ideali | Esplora il comportamento dei gas ideali, comprese le leggi dei gas, la pressione, la temperatura e il volume dei gas e il modo in cui queste variabili sono correlate. |
Sottoargomenti|Descrizione
| Il modello ionico | Descrive il legame ionico, che si forma quando gli elettroni vengono trasferiti da un atomo all'altro per formare ioni. Descrive anche le proprietà dei composti ionici, come i loro elevati punti di fusione e di ebollizione e la loro solubilità in acqua. |
|---|---|
| Il modello covalente | Esplora il legame covalente, che si forma quando gli atomi condividono elettroni. Include i diversi tipi di legami covalenti, come quelli polari e apolari, e tratta le proprietà dei composti covalenti, come i loro bassi punti di fusione e di ebollizione. |
| Energia dai combustibili | Copre l'energia rilasciata dalle reazioni di combustione dei combustibili e il calcolo del calore di combustione di un combustibile a partire dai dati di entalpia. Include l'analisi dell'efficienza del trasferimento di energia nelle centrali elettriche e nei motori e l'impatto ambientale dell'uso di combustibili fossili. |
| Entropia e spontaneità (livello superiore aggiuntivo) | Approfondisce il concetto di entropia, che è una misura del grado di disordine o casualità in un sistema, e la sua relazione con la spontaneità nelle reazioni chimiche. Include il calcolo delle variazioni di entropia nelle reazioni chimiche e l'uso dell'energia libera di Gibbs per prevedere la direzione e la spontaneità delle reazioni. |
Sottoargomenti|Descrizione
| Quanto? La quantità di cambiamento chimico | Copre gli aspetti quantitativi delle reazioni chimiche, tra cui la stechiometria delle reazioni, il calcolo delle quantità di reagenti e prodotti e l'uso di reagenti limitanti e in eccesso. Include anche l'uso di tecniche di titolazione per determinare la concentrazione di una soluzione. |
|---|---|
| Quanto velocemente? Il tasso di cambiamento chimico | Esplora lo studio delle velocità di reazione, incluso l'uso di tecniche sperimentali per misurarle e i fattori che le influenzano, come temperatura, concentrazione e catalizzatori. Include anche l'applicazione della teoria delle collisioni e della teoria dello stato di transizione per spiegare la cinetica delle reazioni chimiche. |
| Quanto lontano? L'entità del cambiamento chimico | Copre il concetto di equilibrio chimico, ovvero il punto in una reazione reversibile in cui la velocità della reazione diretta è uguale a quella della reazione inversa. Include il calcolo delle costanti di equilibrio e l'uso del principio di Le Chatelier per prevedere l'effetto delle variazioni di temperatura, pressione e concentrazione sulla posizione di equilibrio. |
Sottoargomenti|Descrizione
| Reazioni di trasferimento protonico | Concentrandosi sulle reazioni che comportano il trasferimento di protoni da una specie all'altra, il corso affronta i concetti di acido e base, nonché gli equilibri acido-base e il pH. |
|---|---|
| Reazioni di trasferimento di elettroni | Questo argomento tratta le reazioni che comportano il trasferimento di elettroni da una specie all'altra. Si occupa delle reazioni redox, dei numeri di ossidazione e dell'uso delle semiequazioni per bilanciare le reazioni redox. |
| Reazioni di condivisione di elettroni | Concentrandosi sulle reazioni che comportano la condivisione di elettroni tra atomi, il corso affronta i diversi tipi di legami covalenti, come quelli polari e apolari, e le proprietà dei composti covalenti. |
