Chimie du Baccalauréat International : Aperçu, programme et ressources pour réussir
Sujets/Projets | Heures SL | Heures HL
| Structure 1. Modèles de la nature particulaire de la matière | 17 | 21 |
|---|---|---|
| Structure 2. Modèles de liaison et de structure | 20 | 30 |
| Structure 3. Classification de la matière | 16 | 31 |
| Réactivité 1. Qu'est-ce qui déclenche les réactions chimiques ? | 12 | 22 |
| Réactivité 2. Combien, à quelle vitesse et sur quelle distance ? | 21 | 31 |
| Réactivité 3. Quels sont les mécanismes des transformations chimiques ? | 24 | 45 |
| Travaux pratiques | 20 | 40 |
| projet de sciences collaboratives | 10 | 10 |
| Investigation scientifique | 10 | 10 |
| TOTAL | 110 | 180 |
Sous-thèmes | Description et principaux enseignements
| Introduction à la nature particulaire de la matière | Ce cours aborde l'idée fondamentale selon laquelle la matière est composée de particules minuscules et indivisibles, et initie les étudiants au concept du modèle particulaire de la matière. |
|---|---|
| L'atome nucléaire | Il explore en profondeur la structure de l'atome, notamment le noyau, les protons, les neutrons et les électrons, ainsi que les isotopes et le concept de numéro atomique. |
| Configurations électroniques | Ce cours explore la répartition des électrons dans les atomes et les ions, notamment à travers l'utilisation des configurations électroniques et des diagrammes orbitaux. |
| Dénombrement des particules par masse : La mole | Ce document aborde le concept de la mole, une unité utilisée pour compter les particules telles que les atomes et les molécules, et explique comment calculer le nombre de particules dans un échantillon donné. |
| Gaz parfaits | Ce livre explore le comportement des gaz parfaits, notamment les lois des gaz, la pression, la température et le volume des gaz, et la manière dont ces variables sont liées. |
Sous-thèmes | Description
| Le modèle ionique | Ce chapitre traite de la liaison ionique, qui se forme lorsque des électrons sont transférés d'un atome à un autre pour former des ions. Il aborde également les propriétés des composés ioniques, telles que leurs points de fusion et d'ébullition élevés, ainsi que leur solubilité dans l'eau. |
|---|---|
| Le modèle covalent | Ce chapitre explore la liaison covalente, qui se forme lorsque des atomes partagent des électrons. Il aborde les différents types de liaisons covalentes, telles que les liaisons polaires et non polaires, et traite des propriétés des composés covalents, notamment leurs bas points de fusion et d'ébullition. |
| Énergie issue des carburants | Ce document traite de l'énergie libérée lors des réactions de combustion des combustibles et du calcul de leur chaleur de combustion à partir de données enthalpiques. Il inclut l'analyse de l'efficacité du transfert d'énergie dans les centrales électriques et les moteurs, ainsi que l'impact environnemental de l'utilisation des combustibles fossiles. |
| Entropie et spontanéité (Niveau supérieur supplémentaire) | Ce chapitre explore le concept d'entropie, qui mesure le degré de désordre ou d'aléatoire d'un système, et son lien avec la spontanéité des réactions chimiques. Il aborde le calcul des variations d'entropie lors des réactions chimiques et l'utilisation de l'énergie libre de Gibbs pour prédire le sens et la spontanéité de ces réactions. |
Sous-thèmes | Description
| Combien ? L'ampleur de la transformation chimique | Cet ouvrage traite des aspects quantitatifs des réactions chimiques, notamment la stœchiométrie, le calcul des quantités de réactifs et de produits, ainsi que l'utilisation des réactifs limitants et en excès. Il aborde également le recours aux techniques de titrage pour déterminer la concentration d'une solution. |
|---|---|
| À quelle vitesse ? Le taux de transformation chimique | Ce cours explore l'étude des vitesses de réaction, notamment l'utilisation de techniques expérimentales pour les mesurer et les facteurs qui les influencent, tels que la température, la concentration et les catalyseurs. Il aborde également l'application de la théorie des collisions et de la théorie de l'état de transition pour expliquer la cinétique des réactions chimiques. |
| Jusqu'à quel point ? L'étendue de la transformation chimique | Ce cours aborde la notion d'équilibre chimique, c'est-à-dire le point d'une réaction réversible où la vitesse de la réaction directe est égale à celle de la réaction inverse. Il traite du calcul des constantes d'équilibre et de l'application du principe de Le Chatelier pour prédire l'influence des variations de température, de pression et de concentration sur la position de l'équilibre. |
Sous-thèmes | Description
| réactions de transfert de protons | Ce chapitre porte sur les réactions impliquant le transfert de protons d'une espèce à une autre. Il aborde les concepts d'acides et de bases, ainsi que les équilibres acido-basiques et le pH. |
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| Réactions de transfert d'électrons | Ce sujet traite des réactions impliquant le transfert d'électrons d'une espèce à une autre. Il aborde les réactions d'oxydoréduction, les nombres d'oxydation et l'utilisation des demi-équations pour équilibrer ces réactions. |
| Réactions de partage d'électrons | Ce chapitre porte sur les réactions impliquant le partage d'électrons entre atomes. Il aborde les différents types de liaisons covalentes, telles que les liaisons polaires et non polaires, ainsi que les propriétés des composés covalents. |
