Química del IB: descripción general, programa de estudios y recursos para el éxito
Temas/Proyectos|Horas SL|Horas NS
| Estructura 1. Modelos de la naturaleza particulada de la materia | 17 | 21 |
|---|---|---|
| Estructura 2. Modelos de enlace y estructura | 20 | 30 |
| Estructura 3. Clasificación de la materia | 16 | 31 |
| Reactividad 1. ¿Qué impulsa las reacciones químicas? | 12 | 22 |
| Reactividad 2. ¿Cuánto, qué tan rápido y qué tan lejos? | 21 | 31 |
| Reactividad 3. ¿Cuáles son los mecanismos del cambio químico? | 24 | 45 |
| Trabajo practico | 20 | 40 |
| Proyecto de ciencias colaborativas | 10 | 10 |
| Investigación científica | 10 | 10 |
| TOTAL | 110 | 180 |
Subtemas | Descripción y aprendizajes clave
| Introducción a la naturaleza particulada de la materia | Cubre la idea básica de que la materia está compuesta de partículas diminutas e indivisibles e introduce a los estudiantes al concepto del modelo de partículas de la materia. |
|---|---|
| El átomo nuclear | Se adentra en la estructura del átomo, incluido el núcleo, los protones, los neutrones y los electrones, así como los isótopos y el concepto de número atómico. |
| Configuraciones electrónicas | Explora la disposición de los electrones en átomos e iones, incluido el uso de configuraciones electrónicas y diagramas orbitales. |
| Contando partículas por masa: El mol | Cubre el concepto de mol, una unidad utilizada para contar partículas como átomos y moléculas, y cómo calcular la cantidad de partículas en una muestra determinada. |
| Gases ideales | Explora el comportamiento de los gases ideales, incluidas las leyes de los gases, la presión, la temperatura y el volumen de los gases, y cómo se relacionan estas variables. |
Subtemas|Descripción
| El modelo iónico | Se aborda el enlace iónico, que se forma cuando los electrones se transfieren de un átomo a otro para formar iones. También se abordan las propiedades de los compuestos iónicos, como sus altos puntos de fusión y ebullición, y su solubilidad en agua. |
|---|---|
| El modelo covalente | Explora el enlace covalente, que se forma cuando los átomos comparten electrones. Incluye los diferentes tipos de enlaces covalentes, como los polares y los apolares, y abarca las propiedades de los compuestos covalentes, como sus bajos puntos de fusión y ebullición. |
| Energía procedente de combustibles | Abarca la energía liberada en las reacciones de combustión de combustibles y el cálculo del calor de combustión de un combustible a partir de datos de entalpía. Incluye el análisis de la eficiencia de la transferencia de energía en centrales eléctricas y motores, así como el impacto ambiental del uso de combustibles fósiles. |
| Entropía y espontaneidad (Nivel superior adicional) | Profundiza en el concepto de entropía, que mide el grado de desorden o aleatoriedad de un sistema, y su relación con la espontaneidad en las reacciones químicas. Incluye el cálculo de las variaciones de entropía en las reacciones químicas y el uso de la energía libre de Gibbs para predecir la dirección y la espontaneidad de las reacciones. |
Subtemas|Descripción
| ¿Cuánto? La cantidad de cambio químico. | Abarca los aspectos cuantitativos de las reacciones químicas, incluyendo la estequiometría, el cálculo de las cantidades de reactivos y productos, y el uso de reactivos limitantes y en exceso. También incluye el uso de técnicas de titulación para determinar la concentración de una solución. |
|---|---|
| ¿Qué tan rápido? La tasa de cambio químico. | Explora el estudio de las velocidades de reacción, incluyendo el uso de técnicas experimentales para medirlas y los factores que las afectan, como la temperatura, la concentración y los catalizadores. También incluye la aplicación de la teoría de colisiones y la teoría de estados de transición para explicar la cinética de las reacciones químicas. |
| ¿Hasta dónde? La magnitud del cambio químico. | Abarca el concepto de equilibrio químico, que es el punto en una reacción reversible donde la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa. Incluye el cálculo de las constantes de equilibrio y el uso del principio de Le Chatelier para predecir el efecto de los cambios de temperatura, presión y concentración en la posición de equilibrio. |
Subtemas|Descripción
| Reacciones de transferencia de protones | Se centra en las reacciones que implican la transferencia de protones de una especie a otra. Abarca los conceptos de ácidos y bases, así como el equilibrio ácido-base y el pH. |
|---|---|
| Reacciones de transferencia de electrones | Este tema aborda las reacciones que implican la transferencia de electrones de una especie a otra. Abarca las reacciones redox, los números de oxidación y el uso de semiecuaciones para balancearlas. |
| Reacciones de intercambio de electrones | Se centra en las reacciones que implican el intercambio de electrones entre átomos. Abarca los diferentes tipos de enlaces covalentes, como los polares y los apolares, y las propiedades de los compuestos covalentes. |
