IB Chemie: Overzicht, Syllabus & Bronnen voor Succes
Onderwerpen/Projecten|SL-uren|HL-uren
| Structuur 1. Modellen van de deeltjesaard van materie | 17 | 21 |
|---|---|---|
| Structuur 2. Modellen van binding en structuur | 20 | 30 |
| Structuur 3. Classificatie van materie | 16 | 31 |
| Reactiviteit 1. Wat drijft chemische reacties aan? | 12 | 22 |
| Reactiviteit 2. Hoeveel, hoe snel en hoe ver? | 21 | 31 |
| Reactiviteit 3. Wat zijn de mechanismen van chemische verandering? | 24 | 45 |
| Praktisch werk | 20 | 40 |
| Project voor collaboratieve wetenschappen | 10 | 10 |
| Wetenschappelijk onderzoek | 10 | 10 |
| TOTAAL | 110 | 180 |
Subonderwerpen|Beschrijving en belangrijkste leerpunten
| Inleiding tot de deeltjesaard van materie | Behandelt het basisidee dat materie is samengesteld uit minuscule, ondeelbare deeltjes en introduceert leerlingen in het concept van het deeltjesmodel van materie. |
|---|---|
| Het kernatoom | Duikt in de structuur van het atoom, inclusief de kern, protonen, neutronen en elektronen, maar ook in isotopen en het concept van het atoomnummer. |
| Elektronenconfiguraties | Onderzoekt de rangschikking van elektronen in atomen en ionen, inclusief het gebruik van elektronenconfiguraties en orbitaaldiagrammen. |
| Deeltjes tellen op massa: De mol | Behandelt het concept van de mol, een eenheid die wordt gebruikt om deeltjes zoals atomen en moleculen te tellen, en hoe het aantal deeltjes in een bepaald monster kan worden berekend. |
| Ideale gassen | Onderzoekt het gedrag van ideale gassen, inclusief de gaswetten, gasdruk, temperatuur en volume, en hoe deze variabelen met elkaar samenhangen. |
Subonderwerpen|Beschrijving
| Het ionische model | Bestrijkt de ionische binding, die gevormd wordt wanneer elektronen van het ene atoom naar het andere worden overgebracht om ionen te vormen. Het bestrijkt ook de eigenschappen van ionische verbindingen, zoals hun hoge smelt- en kookpunten en hun oplosbaarheid in water. |
|---|---|
| Het covalente model | Onderzoekt de covalente binding, die gevormd wordt wanneer atomen elektronen delen. Het omvat de verschillende typen covalente bindingen, zoals polair en niet-polair, en behandelt de eigenschappen van covalente verbindingen, zoals hun lage smelt- en kookpunten. |
| Energie uit brandstoffen | Bestrijkt de energie die vrijkomt bij verbrandingsreacties van brandstoffen en de berekening van de verbrandingswarmte van een brandstof op basis van enthalpiegegevens. Het omvat de analyse van de efficiëntie van energieoverdracht in energiecentrales en motoren en de milieu-impact van het gebruik van fossiele brandstoffen. |
| Entropie en spontaniteit (Extra hoger niveau) | Duikt in het concept van entropie, wat een maat is voor de mate van wanorde of willekeur in een systeem, en de relatie ervan met spontaniteit in chemische reacties. Het omvat de berekening van entropieveranderingen in chemische reacties, en het gebruik van Gibbs vrije energie om de richting en spontaniteit van reacties te voorspellen. |
Subonderwerpen|Beschrijving
| Hoeveel? De hoeveelheid chemische verandering | Bestrijkt de kwantitatieve aspecten van chemische reacties, waaronder de stoichiometrie van reacties, de berekening van reactant- en producthoeveelheden en het gebruik van beperkende en overtollige reactanten. Het omvat ook het gebruik van titratietechnieken om de concentratie van een oplossing te bepalen. |
|---|---|
| Hoe snel? De snelheid van chemische verandering | Onderzoekt de studie van reactiesnelheden, inclusief het gebruik van experimentele technieken om reactiesnelheden te meten en de factoren die deze beïnvloeden, zoals temperatuur, concentratie en katalysatoren. Het omvat ook de toepassing van botsingstheorie en transitietoestandstheorie om de kinetiek van chemische reacties te verklaren. |
| Hoe ver? De mate van chemische verandering | Behandelt het concept van chemisch evenwicht, wat het punt is in een omkeerbare reactie waarbij de snelheid van de voorwaartse reactie gelijk is aan de snelheid van de omgekeerde reactie. Het omvat de berekening van evenwichtsconstanten en het gebruik van het principe van Le Chatelier om het effect van veranderingen in temperatuur, druk en concentratie op de positie van evenwicht te voorspellen. |
Subonderwerpen|Beschrijving
| Protonoverdrachtsreacties | Gericht op reacties waarbij protonen van de ene soort naar de andere worden overgedragen. Het behandelt de concepten van zuren en basen, evenals zuur-base-evenwichten en pH. |
|---|---|
| Reacties van elektronenoverdracht | Dit onderwerp gaat over reacties waarbij elektronen van de ene soort naar de andere worden overgedragen. Het behandelt redoxreacties, oxidatiegetallen en het gebruik van halfvergelijkingen om redoxreacties in evenwicht te brengen. |
| Reacties met elektronendeling | Gericht op reacties waarbij elektronen tussen atomen worden gedeeld. Het behandelt de verschillende soorten covalente bindingen, zoals polair en niet-polair, en de eigenschappen van covalente verbindingen. |
