IB Kimya: Genel Bakış, Müfredat ve Başarı İçin Kaynaklar
Konular/Projeler|SL saatleri|HL Saatleri
| Yapı 1. Maddenin parçacıklı yapısının modelleri | 17 | 21 |
|---|---|---|
| Yapı 2. Bağlanma ve yapı modelleri | 20 | 30 |
| Yapı 3. Maddenin sınıflandırılması | 16 | 31 |
| Reaktivite 1. Kimyasal reaksiyonları ne yönlendirir? | 12 | 22 |
| Reaktivite 2. Ne kadar, ne kadar hızlı ve ne kadar uzağa? | 21 | 31 |
| Reaktivite 3. Kimyasal değişimin mekanizmaları nelerdir? | 24 | 45 |
| Pratik iş | 20 | 40 |
| İşbirlikli bilimler projesi | 10 | 10 |
| bilimsel araştırma | 10 | 10 |
| TOPLAM | 110 | 180 |
Alt Konular|Açıklama ve Önemli Öğrenimler
| Maddenin parçacıklı yapısına giriş | Maddenin çok küçük, bölünemez parçacıklardan oluştuğu temel fikrini ele alır ve öğrencilere maddenin parçacık modeli kavramını tanıtır. |
|---|---|
| Nükleer atom | Atomun çekirdeği, protonlar, nötronlar ve elektronlar dahil olmak üzere yapısını, izotopları ve atom numarası kavramını inceler. |
| Elektron konfigürasyonları | Elektron konfigürasyonları ve orbital diyagramlarının kullanımı da dahil olmak üzere atomlar ve iyonlardaki elektronların düzenlenmesini inceler. |
| Parçacıkların kütleye göre sayılması: Mol | Atom ve molekül gibi parçacıkları saymak için kullanılan bir birim olan mol kavramını ve belirli bir örnekteki parçacık sayısının nasıl hesaplanacağını kapsar. |
| İdeal gazlar | Gaz yasaları, gaz basıncı, sıcaklık ve hacim dahil olmak üzere ideal gazların davranışını ve bu değişkenlerin nasıl ilişkili olduğunu inceler. |
Alt başlıklar|Açıklama
| İyonik model | Elektronların bir atomdan diğerine aktarılıp iyonlar oluşturmasıyla oluşan iyonik bağı kapsar. Ayrıca iyonik bileşiklerin yüksek erime ve kaynama noktaları ve suda çözünürlükleri gibi özelliklerini de kapsar. |
|---|---|
| Kovalent model | Atomlar elektronları paylaştığında oluşan kovalent bağı inceler. Polar ve polar olmayan gibi farklı kovalent bağ türlerini içerir ve kovalent bileşiklerin düşük erime ve kaynama noktaları gibi özelliklerini kapsar. |
| Yakıtlardan enerji | Yakıtların yanma reaksiyonlarından açığa çıkan enerjiyi ve entalpi verilerinden bir yakıtın yanma ısısının hesaplanmasını kapsar. Elektrik santrallerinde ve motorlarda enerji transferinin verimliliğinin analizini ve fosil yakıtların kullanımının çevresel etkisini içerir. |
| Entropi ve kendiliğindenlik (Ek üst seviye) | Bir sistemdeki düzensizlik veya rastgelelik derecesinin bir ölçüsü olan entropi kavramını ve kimyasal reaksiyonlardaki kendiliğindenlikle ilişkisini araştırır. Kimyasal reaksiyonlardaki entropi değişimlerinin hesaplanmasını ve reaksiyonların yönünü ve kendiliğindenliğini tahmin etmek için Gibbs serbest enerjisinin kullanımını içerir. |
Alt başlıklar|Açıklama
| Ne kadar? Kimyasal değişimin miktarı | Reaksiyonların stokiyometrisi, reaktan ve ürün miktarlarının hesaplanması ve sınırlayıcı ve aşırı reaktanların kullanımı dahil olmak üzere kimyasal reaksiyonların nicel yönlerini kapsar. Ayrıca bir çözeltinin konsantrasyonunu belirlemek için titrasyon tekniklerinin kullanımını da içerir. |
|---|---|
| Ne kadar hızlı? Kimyasal değişimin hızı | Reaksiyon hızlarının incelenmesini, reaksiyon hızlarını ölçmek için deneysel tekniklerin kullanımını ve sıcaklık, konsantrasyon ve katalizörler gibi bunları etkileyen faktörleri inceler. Ayrıca, kimyasal reaksiyonların kinetiğini açıklamak için çarpışma teorisi ve geçiş durumu teorisinin uygulanmasını da içerir. |
| Ne kadar? Kimyasal değişimin boyutu | Tersinir bir reaksiyonda ileri tepkime hızının ters tepkime hızına eşit olduğu nokta olan kimyasal denge kavramını kapsar. Denge sabitlerinin hesaplanmasını ve sıcaklık, basınç ve konsantrasyondaki değişikliklerin denge konumu üzerindeki etkisini tahmin etmek için Le Chatelier ilkesinin kullanımını içerir. |
Alt başlıklar|Açıklama
| Proton transfer reaksiyonları | Protonların bir türden diğerine transferini içeren reaksiyonlara odaklanır. Asit ve baz kavramlarını, asit-baz dengelerini ve pH'ı kapsar. |
|---|---|
| Elektron transfer reaksiyonları | Bu konu, elektronların bir türden diğerine transferini içeren reaksiyonlarla ilgilenir. Redoks reaksiyonlarını, oksidasyon sayılarını ve redoks reaksiyonlarını dengelemek için yarı denklemlerin kullanımını kapsar. |
| Elektron paylaşım reaksiyonları | Atomlar arasında elektron paylaşımını içeren reaksiyonlara odaklanır. Polar ve polar olmayan gibi farklı kovalent bağ türlerini ve kovalent bileşiklerin özelliklerini kapsar. |
