IB Chemistry: Overview, Syllabus & Resources for Success
Θέματα/Έργα|Ώρες SL|Ώρες HL
| Δομή 1. Μοντέλα της σωματιδιακής φύσης της ύλης | 17 | 21 |
|---|---|---|
| Δομή 2. Μοντέλα συγκόλλησης και δομής | 20 | 30 |
| Δομή 3. Ταξινόμηση της ύλης | 16 | 31 |
| Δραστικότητα 1. Τι οδηγεί τις χημικές αντιδράσεις; | 12 | 22 |
| Δραστικότητα 2. Πόσο, πόσο γρήγορα και πόσο μακριά; | 21 | 31 |
| Δραστικότητα 3. Ποιοι είναι οι μηχανισμοί της χημικής αλλαγής; | 24 | 45 |
| Πρακτική δουλειά | 20 | 40 |
| Συνεργατικό έργο επιστημών | 10 | 10 |
| Επιστημονική έρευνα | 10 | 10 |
| ΣΥΝΟΛΟ | 110 | 180 |
Υποθέματα|Περιγραφή & Βασικά Μαθήματα
| Εισαγωγή στη σωματιδιακή φύση της ύλης | Καλύπτει τη βασική ιδέα ότι η ύλη αποτελείται από μικροσκοπικά, αδιαίρετα σωματίδια και εισάγει τους μαθητές στην έννοια του μοντέλου σωματιδίων της ύλης. |
|---|---|
| Το πυρηνικό άτομο | Ερευνά τη δομή του ατόμου, συμπεριλαμβανομένου του πυρήνα, των πρωτονίων, των νετρονίων και των ηλεκτρονίων, καθώς και των ισοτόπων και της έννοιας του ατομικού αριθμού. |
| Διαμορφώσεις ηλεκτρονίων | Εξερευνά τη διάταξη των ηλεκτρονίων σε άτομα και ιόντα, συμπεριλαμβανομένης της χρήσης διαμορφώσεων ηλεκτρονίων και τροχιακών διαγραμμάτων. |
| Μέτρηση σωματιδίων κατά μάζα: Ο μόλος | Καλύπτει την έννοια του mole, μιας μονάδας που χρησιμοποιείται για την μέτρηση σωματιδίων όπως άτομα και μόρια, και τον τρόπο υπολογισμού του αριθμού των σωματιδίων σε ένα δεδομένο δείγμα. |
| Ιδανικά αέρια | Εξερευνά τη συμπεριφορά των ιδανικών αερίων, συμπεριλαμβανομένων των νόμων των αερίων, της πίεσης αερίου, της θερμοκρασίας και του όγκου, και πώς σχετίζονται αυτές οι μεταβλητές. |
Υποθέματα|Περιγραφή
| Το ιοντικό μοντέλο | Καλύπτει τον ιοντικό δεσμό, ο οποίος σχηματίζεται όταν τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το ένα άτομο στο άλλο για να σχηματίσουν ιόντα. Καλύπτει επίσης τις ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων, όπως τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού και τη διαλυτότητά τους στο νερό. |
|---|---|
| Το ομοιοπολικό μοντέλο | Εξερευνά τον ομοιοπολικό δεσμό, ο οποίος σχηματίζεται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Περιλαμβάνει τους διαφορετικούς τύπους ομοιοπολικών δεσμών, όπως πολικούς και μη πολικούς, και καλύπτει τις ιδιότητες των ομοιοπολικών ενώσεων, όπως τα χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού τους. |
| Ενέργεια από καύσιμα | Καλύπτει την ενέργεια που απελευθερώνεται από τις αντιδράσεις καύσης καυσίμων και τον υπολογισμό της θερμότητας καύσης ενός καυσίμου από δεδομένα ενθαλπίας. Περιλαμβάνει την ανάλυση της αποτελεσματικότητας της μεταφοράς ενέργειας σε σταθμούς παραγωγής ενέργειας και κινητήρες, και τις περιβαλλοντικές επιπτώσεις της χρήσης ορυκτών καυσίμων. |
| Εντροπία και αυθορμητισμός (Επιπλέον υψηλότερο επίπεδο) | Εμβαθύνει στην έννοια της εντροπίας, η οποία είναι ένα μέτρο του βαθμού αταξίας ή τυχαίας σε ένα σύστημα, και της σχέσης της με τον αυθορμητισμό στις χημικές αντιδράσεις. Περιλαμβάνει τον υπολογισμό των μεταβολών της εντροπίας στις χημικές αντιδράσεις και τη χρήση της ελεύθερης ενέργειας Gibbs για την πρόβλεψη της κατεύθυνσης και του αυθορμητισμού των αντιδράσεων. |
Υποθέματα|Περιγραφή
| Πόσα; Η ποσότητα της χημικής αλλαγής | Καλύπτει τις ποσοτικές πτυχές των χημικών αντιδράσεων, συμπεριλαμβανομένης της στοιχειομετρίας των αντιδράσεων, τον υπολογισμό των ποσοτήτων των αντιδρώντων και του προϊόντος και τη χρήση περιοριστικών και περίσσειας αντιδραστηρίων. Περιλαμβάνει επίσης τη χρήση τεχνικών τιτλοδότησης για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός διαλύματος. |
|---|---|
| Πόσο γρήγορα; Ο ρυθμός χημικής μεταβολής | Εξερευνά τη μελέτη των ρυθμών αντίδρασης, συμπεριλαμβανομένης της χρήσης πειραματικών τεχνικών για τη μέτρηση των ρυθμών αντίδρασης και των παραγόντων που τους επηρεάζουν, όπως η θερμοκρασία, η συγκέντρωση και οι καταλύτες. Περιλαμβάνει επίσης την εφαρμογή της θεωρίας σύγκρουσης και της θεωρίας μεταβατικής κατάστασης για την εξήγηση της κινητικής των χημικών αντιδράσεων. |
| Πόσο μακριά; Η έκταση της χημικής αλλαγής | Καλύπτει την έννοια της χημικής ισορροπίας, η οποία είναι το σημείο σε μια αναστρέψιμη αντίδραση όπου ο ρυθμός της προς τα εμπρός αντίδρασης ισούται με τον ρυθμό της αντίστροφης αντίδρασης. Περιλαμβάνει τον υπολογισμό των σταθερών ισορροπίας και τη χρήση της αρχής του Le Chatelier για την πρόβλεψη της επίδρασης των αλλαγών στη θερμοκρασία, την πίεση και τη συγκέντρωση στη θέση ισορροπίας. |
Υποθέματα|Περιγραφή
| Αντιδράσεις μεταφοράς πρωτονίων | Εστίαση σε αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τη μεταφορά πρωτονίων από το ένα είδος στο άλλο. Καλύπτει τις έννοιες των οξέων και των βάσεων, καθώς και τις ισορροπίες οξέος-βάσης και το pH. |
|---|---|
| Αντιδράσεις μεταφοράς ηλεκτρονίων | Αυτό το θέμα ασχολείται με αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα είδος στο άλλο. Καλύπτει τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, τους αριθμούς οξείδωσης και τη χρήση ημι-εξισώσεων για την εξισορρόπηση των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής. |
| Αντιδράσεις κοινής χρήσης ηλεκτρονίων | Εστίαση σε αντιδράσεις που περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Καλύπτει τους διαφορετικούς τύπους ομοιοπολικών δεσμών, όπως πολικούς και μη πολικούς, και τις ιδιότητες των ομοιοπολικών ενώσεων. |
