IB-Chemie: Überblick, Lehrplan und Ressourcen für den Erfolg
Themen/Projekte|SL Stunden|HL Stunden
| Struktur 1. Modelle der partikulären Natur der Materie | 17 | 21 |
|---|---|---|
| Struktur 2. Bindungs- und Strukturmodelle | 20 | 30 |
| Struktur 3. Klassifizierung der Materie | 16 | 31 |
| Reaktivität 1. Was treibt chemische Reaktionen an? | 12 | 22 |
| Reaktionsfähigkeit 2. Wie viel, wie schnell und wie weit? | 21 | 31 |
| Reaktivität 3. Was sind die Mechanismen der chemischen Veränderung? | 24 | 45 |
| Praktische Arbeit | 20 | 40 |
| Gemeinsames Wissenschaftsprojekt | 10 | 10 |
| Wissenschaftliche Untersuchung | 10 | 10 |
| GESAMTSUMME | 110 | 180 |
Unterthemen|Beschreibung und wichtige Erkenntnisse
| Einführung in die partikuläre Natur der Materie | Behandelt die Grundidee, dass Materie aus winzigen, unteilbaren Teilchen besteht, und führt Schüler in das Konzept des Teilchenmodells der Materie ein. |
|---|---|
| Das Atom | Befasst sich mit der Struktur des Atoms, einschließlich Kern, Protonen, Neutronen und Elektronen, sowie Isotopen und dem Konzept der Ordnungszahl. |
| Elektronenkonfigurationen | Untersucht die Anordnung von Elektronen in Atomen und Ionen, einschließlich der Verwendung von Elektronenkonfigurationen und Orbitaldiagrammen. |
| Teilchen nach Masse zählen: Das Mol | Behandelt das Konzept des Mols, einer Einheit zum Zählen von Teilchen wie Atomen und Molekülen, und zeigt, wie man die Zahl der Teilchen in einer gegebenen Probe berechnet. |
| Ideale Gase | Untersucht das Verhalten idealer Gase, einschließlich der Gasgesetze, des Gasdrucks, der Temperatur und des Volumens sowie die Beziehung dieser Variablen zueinander. |
Unterthemen|Beschreibung
| Das ionische Modell | Behandelt die Ionenbindung, die entsteht, wenn Elektronen von einem Atom auf ein anderes übertragen werden und so Ionen bilden. Außerdem werden die Eigenschaften ionischer Verbindungen behandelt, wie z. B. ihre hohen Schmelz- und Siedepunkte und ihre Wasserlöslichkeit. |
|---|---|
| Das kovalente Modell | Erforscht die kovalente Bindung, die entsteht, wenn Atome Elektronen teilen. Es umfasst die verschiedenen Arten kovalenter Bindungen, wie polare und unpolare, und behandelt die Eigenschaften kovalenter Verbindungen, wie ihre niedrigen Schmelz- und Siedepunkte. |
| Energie aus Brennstoffen | Behandelt die Energie, die bei Verbrennungsreaktionen von Brennstoffen freigesetzt wird, und die Berechnung der Verbrennungswärme eines Brennstoffs anhand von Enthalpiedaten. Dazu gehört auch die Analyse der Effizienz der Energieübertragung in Kraftwerken und Motoren sowie die Umweltauswirkungen der Verwendung fossiler Brennstoffe. |
| Entropie und Spontaneität (Zusätzliches höheres Niveau) | Befasst sich mit dem Konzept der Entropie, die ein Maß für den Grad der Unordnung oder Zufälligkeit in einem System ist, und ihrer Beziehung zur Spontaneität bei chemischen Reaktionen. Es umfasst die Berechnung von Entropieänderungen bei chemischen Reaktionen und die Verwendung der Gibbs-Freienergie zur Vorhersage der Richtung und Spontaneität von Reaktionen. |
Unterthemen|Beschreibung
| Wie viel? Das Ausmaß der chemischen Veränderung | Behandelt die quantitativen Aspekte chemischer Reaktionen, einschließlich der Stöchiometrie von Reaktionen, der Berechnung von Reaktanten- und Produktmengen und der Verwendung von limitierenden und überschüssigen Reaktanten. Es umfasst auch die Verwendung von Titrationstechniken zur Bestimmung der Konzentration einer Lösung. |
|---|---|
| Wie schnell? Die Geschwindigkeit der chemischen Veränderung | Befasst sich mit der Untersuchung von Reaktionsraten, einschließlich der Verwendung experimenteller Techniken zur Messung von Reaktionsraten und der Faktoren, die sie beeinflussen, wie Temperatur, Konzentration und Katalysatoren. Es umfasst auch die Anwendung der Kollisionstheorie und der Theorie des Übergangszustands zur Erklärung der Kinetik chemischer Reaktionen. |
| Wie weit? Das Ausmaß der chemischen Veränderung | Behandelt das Konzept des chemischen Gleichgewichts, also den Punkt in einer reversiblen Reaktion, an dem die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion ist. Es umfasst die Berechnung von Gleichgewichtskonstanten und die Anwendung des Prinzips von Le Chatelier zur Vorhersage der Auswirkungen von Temperatur-, Druck- und Konzentrationsänderungen auf die Gleichgewichtslage. |
Unterthemen|Beschreibung
| Protonentransferreaktionen | Der Schwerpunkt liegt auf Reaktionen, bei denen Protonen von einer Spezies auf eine andere übertragen werden. Es werden die Konzepte von Säuren und Basen sowie Säure-Base-Gleichgewichte und der pH-Wert behandelt. |
|---|---|
| Elektronentransferreaktionen | Dieses Thema beschäftigt sich mit Reaktionen, bei denen Elektronen von einer Spezies auf eine andere übertragen werden. Es behandelt Redoxreaktionen, Oxidationszahlen und die Verwendung von Halbgleichungen zum Ausgleichen von Redoxreaktionen. |
| Elektronenaustauschreaktionen | Der Schwerpunkt liegt auf Reaktionen, bei denen Elektronen zwischen Atomen ausgetauscht werden. Es werden die verschiedenen Arten kovalenter Bindungen, z. B. polare und unpolare, sowie die Eigenschaften kovalenter Verbindungen behandelt. |
